szukam Anka: Czy ktoś zna podobne rorum chemiczne?

Mateusz: A co masz z tej chemii

Anka: Mam kilka zadań. zad1. Oblicz stężenie molowe 20% roztworu KOH o gęstości 1,1/cm³ zad2. Tlenek siarki(IV) i tlenek azotu(V) są tlenkami kwasowymi, a tlenek magnezu i tlenek potasu to tlenki zasadowe. Uzasadnij to pisząc odpowiednie równania reakcji.

Mateusz: ok juz ci napisze z wytłumaczeniem

Anka: WIELKIE dzięki

Anka: Jak będziesz miał czas to wejdź tu jeszcze trochę później ,ja teraz muszę lecieć odebrać ze szkoły dzieci. Dzięki Mateusz

Mateusz: Zad 1 mozemy zrobic na 2 sposoby 1 sposób Najpierw liczymy mase molową KOH wynosi ona 56g/mol i układamy proporcje z której policzymy ile moli KOH znajduje się w roztworze opierając sie na pewnym warunku wiemy ze C% = 20% => w 100g roztworu−20g 1mol KOH→56g y→20g −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− y ≈0,357 wiemy ze d = 1,1g/cm³ więc => 1cm³ roztworu→1,1g x→ 100g −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− x ≈91 cm³ lub

	m		m		100g
d =		=> V =		=		≈91cm3
	v		d		1,1g/cm3

91cm³→0,357 mola KOH 1000cm³(z def stężenia molowego)→ z −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− z ≈4mol/dm³ 2 sposób łatwiejszy zapewne to skorzystanie z gotowego wzoru

	C%*d
Cmol =		gdzie M −masa molowa substancji rozpuszczonej d−gęstość roztworu w
	100%*M

g*dm⁻³

Mateusz: No ale wzór trzeba zapamiętac i to jest ta sztuka jesli chodzi o zadanie 2 to tlenki kwasowe to takie które które reagują z zasadami ale nie reagują z kwasami a tlenki zasadowe to takie które reagują z kwasami ale nie reagują z zasadami No więc na mocy tych reguł np SO₂ + 2KOH→ K₂SO₃ + H₂O z tlenkiem azotu to juz sama sobie napiszesz nie powinnas miec problemu MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mateusz: z tlenkiem potasu tez zrobisz to nic trudnego

Anka: możesz ? zad3. Napisz konfiguracje elektronowe: −powłokowe,−podpowłokowe,−skrócone z gazem szlacetnym a) potasu; b)glinu; c)argonu; d)azotu. zad4. Wprzyrodzie chlor występuje w postaci dwóch izotopów 35CLi 37CL.Zawartość lżejszego izotopu wynosi 75,53%.Oblicz średnią masę atomową chloru.

Mateusz: dla atomu K K² L⁸ M₈ N¹ => powłokowa 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ => podpowłokowa [Ar]4s¹ => podpowłokowa skrócona reszta analogicznie zad4 korzystamy ze wzoru

	A1*%A1+ A2 *%A2 +...........+An*%An
Ar =
	100%

gdzie A_r→średnia masa atomowa [u] A₁ A₂ A_n →masy atomowe izotopów[u] %_A1 %_A2 %_An →procentowe zawartości izotopów w mieszaninie naturalnej % No i tu podstawiasz do wzoru zawartosc % drugiego izotopu obliczasz na podstawie że wszystko stanowi 100% czyli 100% − 75,33% =? i masz zawartośc % drugiego izotopu masa atomowa powinna wyjsc ok 35,48u powodzenia

Anka: Baaardzo dziękuję

Mateusz: jeszcze dodam co do tych konfiguracji maksymalna liczba elektronów w danej podpowłoce czyli maksymalna liczba stanów kwantowych wyraza sie wzorem 4l+2 gdzie l to numer podpowłoki np dla podpowłki s gdzie s jest zerową podpowłkoą liczba stanów kwantowychbedzie równa 2 Kolejność zapełniania podpowłok jest zgodna ze wzrostem energii: 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d pisząc skrócone konfiguracje elektronowe patrzymy do jakiej konfiguracji gazu szlachetnego tzn stabilnej konfiguracji dąży dasny atom np dla Mn moge zapisac konfiguracje w systemie podpowłokowym zgodnie ze wzrostem energii Mn = (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²) ale patrząc do układu okresowego widze ze Mn będzie mu najłatwiej przyjąć konfiguracje (będzie dążył) gazu Ar zapisuje konfiguracje walencyjną oraz podaje gaz czyli zapis skrócony [Ar] 3d⁵ 4s²

Anka: dzięki będę działać